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Rubidiumchlorat ist das Rubidiumsalz der Chlorsäure mit der chemischen Zusammensetzung RbClO3.

• Herstellung

• Eigenschaften

• Physikalische Eigenschaften

• Chemische Eigenschaften

• Einzelnachweise

Rubidiumchlorat kann aus Rubidiumsulfat und Bariumchlorat hergestellt werden.cite-ref-abegg-4-0[4]

R b 2 S O 4 + B a ( C l O 3 ) 2 ⟶ ⟶ 2 R b C l O 3 + B a S O 4 ↓ ↓ {\displaystyle \mathrm {Rb_{2}SO_{4}+Ba(ClO_{3})_{2}\longrightarrow 2\ RbClO_{3}+BaSO_{4}\downarrow } }

Die Löslichkeit von Rubidiumchlorat in Wasser nimmt mit steigender Temperatur zu und ist in untenstehender Tabelle angegeben.

| Löslichkeit von RbClO 3 in Wasser [ 5 ] | Löslichkeit von RbClO 3 in Wasser [ 5 ] | Löslichkeit von RbClO 3 in Wasser [ 5 ] | Löslichkeit von RbClO 3 in Wasser [ 5 ] | Löslichkeit von RbClO 3 in Wasser [ 5 ] | Löslichkeit von RbClO 3 in Wasser [ 5 ] | Löslichkeit von RbClO 3 in Wasser [ 5 ] | Löslichkeit von RbClO 3 in Wasser [ 5 ] | Löslichkeit von RbClO 3 in Wasser [ 5 ] | Löslichkeit von RbClO 3 in Wasser [ 5 ] | Löslichkeit von RbClO 3 in Wasser [ 5 ] |

|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|

| Temperatur [°C] | 0 | 8 | 19,8 | 30 | 42,2 | 50 | 76 | 99 | | |

| Löslichkeit [g/l] | 21,38 | 30,7 | 53,6 | 80 | 124,8 | 159,8 | 341,2 | 628 | | |

Rubidiumchlorat kristallisiert im trigonalen Kristallsystem mit der Raumgruppe R3m (Raumgruppen-Nr. 160)Vorlage:Raumgruppe/160 und den Gitterparametern a = 608.9 pm und c = 817.4 pm, in der Elementarzelle befinden sich drei Formeleinheiten.cite-ref-6[6]

Beim Erhitzen zerfällt Rubidiumchlorat in Rubidiumchlorid und Sauerstoff:

2 R b C l O 3 ⟶ ⟶ 2 R b C l + 3 O 2 ↑ ↑ {\displaystyle \mathrm {2\ RbClO_{3}\longrightarrow 2\ RbCl+3\ O_{2}\uparrow } }

cite-note-steffen-11. Wilhelm Steffen: Lehrbuch der reinen und technischen Chemie: Anorganische Experimental-chemie. J. Maier, 1893, S. 89. Volltext

cite-note-perry-22. Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 333 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

cite-note-nv-33. Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

cite-note-abegg-44. ↑ R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 431. Volltext

cite-note-seidell-54. Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext

cite-note-66. ↑ Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 686 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).